Севергина Екатерина Филипповна
Система контроля при преподавании на уроках химии
Педагоги не могут успешно кого-то учить, если
в это же время усердно не учат сами. Али Алшерони.
Система контроля.
Обучение в средней школе предполагает соответствующую систему контроля. Систематический учет знаний, умений и навыков учащихся повышает у них внешнюю мотивацию к серьезной учебной работе, выполняет функцию информирования об успехах по предмету самого ученика и других участников учебно-воспитательного процесса.
Публикация «Система контроля при преподавании на уроках химии» размещена в разделах
Провожу разные виды контроля : предварительный (входная диагностика, текущий, тематический, заключительный (в 8,10 классах обычно в форме итоговой контрольной работы или итогового теста) и в школьном курсе (в 9,11 классе в виде ОГЭ или ЕГЭ).
Контрольные работы как правило провожу 1-2 раза в четверть.
Периодически провожу диагностику в 8,9,10,11 классах, где озвучиваю работы учащихся и озвучиваю % выполнения, разбираю характерные ошибки, корректирую знания учащихся.
Анализ контрольной работы в 8 классах по теме:
«Строение атомов химических элементов. Тип химической связи.».
Знания, умения, навыки. Учащиеся, выполнившие учебную операцию без ошибок (по классам, %.
8»А» (15 чел.) 8»Б» (23 чел.)
Определение типа химической связи. 38 95
Составление схем связи. 38 43
Определение сходства в изотопах. 69 91
Определение различие в изотопах. 54 82
Строение электронных оболочек атомов химических элементов. 61 65
Нахождение относительных атомных масс химических элементов. 38 86
Расчет относительной молекулярной массы химических веществ. 31 74
Расчет массовой доли химических элементов в формуле. 23 86
Почему такие разные результаты? 8 «Б» класс (ребята сильные, качество знаний по химии 62%, а 8»А» класс общеобразовательный (слабый, ребята слабые, качество знаний по химии 44%).
На основе анализа результатов контрольной работы я намечаю направления коррекционной работы по данной теме.
-Закрепить знание основных типов химической связи : учащиеся путают тип химической связи, не могут обьяснить механизм химической связи.
-Обратить внимание на положение химических элементов в периодической системе, на определение и вычисление относительной атомной массы хим. элементов.
-Продолжить систематическую работу по решению химических задач, по нахождению
химической формулы и расчета относительной молекулярной массы веществ.
В теме №2 «Классификация химических реакций и веществ» пять уроков отводится на решение задач. Из них 2часа отводится на решение задач по теме:»Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем» и 3 часа на»Решение задач по химическому уравнению». При решении задач на «количество вещества» показываем зависимость между тремя характеристиками вещества: массу, объем и количество вещества.
n = m/ M = V/ Vm = N/NA
Многовариантная проверочная работа по теме:»Количество вещества».
Формула вещества M (г/моль) п
(моль) m(г) N (число стр. е) V(л)
1. НF 0,5
2. О3 1,12
3. С2Н6 1,5
4.SO2 6.4
5. NO 12,04•1023
6.N2O 88
Учащиеся должны заполнить все пустые клетки в своем варианте. Проверочная работа содержит 15 вариантов (приведен фрагмент). На основе табличных данных составить условие задачи. При проверке и разборе задач на следующем уроке, я заостряю внимание на вопросе (проблеме) : «Что нужно найти?» В конце урока даю домашнее задание составить и решить задачу.
При решении расчетных задач по химическому уравнению отрабатывается не только алгоритм их решения, но и умение составлять уравнения реакций, а также закрепляется и совершенствуется методика решения задач по формуле.
В теме №3 «Неорганические соединения и их химические свойства» решению задач отводится 3 часа с применением массовой доли растворимого вещества. Раствор состоит из 2 частей (компонентов) : растворенного вещества и растворителя. Отсюда массовая доля есть: w = m(вещества)/ m(раствора, так как m(раствора)= m(Н2О)+ m(вещества, то
массу раствора можно выразить через объем (V) и его плотность (p).
w =m (вещества)/ V p. При помощи трех этих формул можно решать разнообразные задачи на растворы: вычислять массовую долю растворенного вещества, массы раствора, растворенного вещества или воды.
Проводя самостоятельную работу по решению типовых задач, я заранее оговариваю, за какую задачу можно получить определенную оценку. И если ученик не знает формул (не выучил, забыл от волнения, не был на данной теме, у него все равно есть шанс решить задачу, так как в тексте есть формулы для расчета. При этом для того, чтобы ученик сразу же мог оценить решение своей задачи, я предлагаю к ним ответы (правда, для задач на «3» и на «4»).
Предлагаю вариант самостоятельной работы для 8 класса – решение задач по теме «Вычисление массовой доли». В работе шесть задач. При решении первых двух задач ученик получает оценку «3», вместе со вторыми двумя – «4», а за решение 5–й и 6-й задач – оценку «5».
В конце учебного года для каждого ученика составляю график, на котором изображаю уровень знаний по химии (включая и решение расчетных задач).
1 - Составление формул по степени окисления;
2 - расчет относительной молекулярной массы;
3 - нахождение массовой доли элемента в соединении;
4 - нахождение отношения масс элементов в соединении;
5 - нахождение химической формулы вещества по массовой доли химического элемента;
6 – номенклатура веществ;
7 - определение типа химической связи, составление схем связи;
8 – знание свойств основных классов соединений, «химизма» реакций;
9 - расстановка коэффициентов;
10 - определение типов реакций;
11 - владение алгоритмом расчетов по уравнениям реакций;
12 - владение алгоритмом расчетов количества вещества.
С учениками, допустившими особенно много ошибок, провожу групповую консультацию с последующим индивидуальным контролем на уроках по карточкам.
Привожу примеры карточек для устного опроса после изучения темы «Оксиды» в 8-м классе.
К а р т о ч к а 1. К а р т о ч к а 2.
1. Какие вещества называют оксидами? 1. Как классифицируют оксиды?
2. Составьте формулы оксида магния и оксида железа (Ш). 2. Составьте формулы оксида натрия и оксида хрома (Ш).
3. Какие химические превращения происходят с участием оксида натрия. Составьте химические уравнения. 3. Дайте определение реакции обмена. Приведите пример реакции обмена с участием оксида кальция. Составьте химические уравнения.
В связи с проведением ОГЭ и ЕГЭ тестовые задания все чаще применяю для контроля знаний, умений и навыков учеников. Задания этого типа являются содержанием первой части (часть 1) ОГЭ и ЕГЭ по химии.
1. Число электронов на последнем энергетическом уровне в атоме углерода равно:
(1) 1 (2) 2 (3) 4 (4) 6
В результатах учебного процесса заинтересованы двое- УЧИТЕЛЬ и УЧЕНИК.
